sábado, 28 de agosto de 2010

Identificación de una fuente de mayor relevancia.

ÁTOMO:

Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico,se compone por :
-Núcleo: Se encuentran los neutrones (carga neutra), y protones (carga positiva)
-Orbitales: Se encuentran los electrones (carga negativa), un átomo solo posee 8 orbitales y en cada uno solo pueden haber 2 orbitales máximo. La forma como estos se estructuran en los orbitales se conoce como distribución electrónica.




GEOMETRÍA MOLECULAR:
Es la disposición tridimensional de los átomos, depende de la hibridación del átomo central y entendemos hibridación como la mezcla de orbitales atómicos para formar orbitales apropiados para el enlace.

ENLACE QUÍMICO:
Es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a más baja energía que cuando ellos están separados, pueden ser:
- Enlace ionico: Cuando se transfieren electrones de un elemento a otro.
- Enlace covalente: Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad entonces resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones, a su vez puede ser
    - Covalente polar: la diferencia de electronegatividades esta entre 0.4 y 1.7
    - Covalente apolar: la diferencia de electronegatividades es inferior a 0.4
- Enlace métalico: En este caso ningún átomo tiene mas posibilidades que el otro de ganar o perder electrones.



FUERZAS INTERMOLECULARES:
Son las fuerzas que atraen las moléculas para que estas no se separen, pueden ser:
- Puentes de hidrógeno: Ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a otro átomo fuertemente electronegativo.
-Fuerzas ion-dipolo: se presenta cuando ocurre interacción entre un ion y la carga parcial de una molécula polar.
-Fuerzas dipolo-dipolo: Se establece entre moléculas polares,el extremo positivo de una ellas esta cerca del extremo positivo de la otra.
-Fuerzas de London: Se da entre moléculas no polares y es consecuencia del movimiento de electrones.


PROPIEDADES:
-Electronegatividad: mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica.
-Polaridad de enlace: son los enlaces covalentes que pueden presentar o no diferencias de electronegatividades.
-Polaridad de la molécula: se da para dos casos, cuando las moléculas del átomo son iguales y decimos que su carga es cero y es apolar, y en las moléculas poliatomicas es la suma de los momentos dipolares de cada enlace.


AMPLIACIÓN DEL TEMA:
REVISTA: Enlace químico , de la universidad de Guanajuato.
PUBLICACIÓN: Volumen 1, numero 4 de julio de 2006
AUTOR: Jerry D. Christian  - adaptado y traducido por Fernando Amezquita Lopez y Diana Mendoza.
URL: http://revistaequim.com/numeros/4/index.htm
TITULO: ''La fuerza de los enlaces químico''
DESCRIPCIÓN: En esta revista online podrás encontrar mas información sobre el tema de fuerzas entre los enlaces y demás artículos sobre química

¿ Realmente dimensiones que tan grande es un enlace?

¿ Tenemos referencias de comparación de las magnitudes de niveles macroscopicos ?